O CO2 presente na água e dissolvido nesta e reage com a água,

O CO2  presente na água e dissolvido nesta e reage com a água, de acordo com: CO2(aq)+H2O(l)↔H2CO3(aq). O ácido carbônico, H2CO3, cede um dos seus protões a moléculas de água, aumentando a acidez: H2CO3(aq)+ H2O(l) ↔ HCO3¯(aq)+H3O+(aq). A dissolução do CO2 contribui assim para aumentar a  concentração de H3O+ em solução, e assim esta se torna superior à concentração de OH¯, o que corresponde a uma solução ácida. A água pode também ser alcalinizada artificialmente por adição de bases pois libertam iões  OH¯ fazendo  aumentar a concentração de OH¯ nas soluções.

Observações: Iões - partículas eletricamente carregadas que provém de átomos ou de moléculas. Catiões - são iões positivos. Numa eletrolise dirigem-se para o cátodo (pólo negativo). Aniões - são iões negativos. Numa eletrólise dirigem-se para o ânodo (pólo positivo). Protões é uma partícula "sub-atômica" que faz parte do núcleo de todos os elementos. Convencionou-se que o próton tem carga elétrica positiva.  É uma das partículas, que junto com o nêutron, formam os núcleos atômicos.

O pH varia com a temperatura.

O pH depende da temperatura. Por isso, quando medimos o pH, devemos registar, pois só podemos comparar valores de pH medidos à mesma temperatura. Alguns medidores de pH fazem uma compensação automática de temperatura. De acordo com o princípio de Le Châtelier, quando se alteram as condições da reação que se encontra em equilíbrio, esta irá evoluir no sentido de contrariar essas alterações. Assim quando se eleva a temperatura da água, o equilíbrio 2H2O(l)↔H3O+(aq)+HO¯(aq), evoluirá de forma a diminuir a temperatura (absorvendo a energia do meio exterior). Como a constante de ionização da água (Kw)= [H3O+ ] [HO¯ ], e aumentou, então pode concluir-se que as concentrações [H3O+ ] e [HO¯ ] também aumentaram. Isto significa que a reacção é endométrica e o pH da água diminui com a temperatura. Observamos os seguintes padrões. Se:

[H3O+ ] > [HO¯ ], a solução é ácida

[H3O+ ] < [HO¯ ], a solução é neutra

[H3O+ ] = [HO¯ ], a solução é neutra

Material e Reagentes.

1.1 - Material de laboratório:

	Material	Quantidade
	Placa de aquecimento	1
	Varetas de vidro	1
	Termômetro	1
	Frigorífico	1
	Gelo seco	Variável
	Espátula	1
	Balões volumétricos de 250ml	5
	Pipeta	1
	Gobelé 600ml	1
	Proveta	1
	Rolha	1

1.2 - Reagentes e outros materiais.

Indicadores em solução: Vermelho de metilo, Vermelho de fenol e fenolftaleína; - Água da rede; - Água natural gasocarbônica (Água das Pedras) – 1 garrafa; - NaHO liquido. 

1.3 – Segurança.